电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(j二晋前后延什么意思晋怎么读，二晋前后延是哪个朝代iǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào二晋前后延什么意思晋怎么读，二晋前后延是哪个朝代)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形二晋前后延什么意思晋怎么读，二晋前后延是哪个朝代成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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